Kemiskolan - gratis kurs och test på nätet

Substansmängd, Avogadros konstant

Mängd och antal är synonyma begrepp (de betyder samma sak). Mängden av ett ämne, en substans, kallas substansmängd men det enklare uttrycket mängd duger lika bra. Mängden kan avse antalet atomer, antalet joner, antalet molekyler eller antalet formelenheter av ett ämne.

Att använda mängdenheter i olika icke kemiska sammanhang var vanligare förr. Endast ett fåtal mängdenheter används numera i dagligt tal. Enheter för antal eller mängd är t ex

1 par = 2

1 dussin = 12

1 tjog = 20

1 val = 80

1 gross = 144

1 ris = 500

I kemins använd ofta

1 mol = 602 214 000 000 000 000 000 000

som vi skriver i grundpotensform som

1 mol = 6,02214·10²³ = 6,02·10²³ = 6·10²³

beroende på hur många signifikanta siffror vi vill ange.

Att föreställa sig ett så stort antal som 1 mol är svårt och att uttrycka det i ord blir också svårt eftersom mängden är så ofantligt stor att vi normalt aldrig har behov av att uttrycka oss på det sättet. Om vi ändå vill göra ett försök kan vi säga att en mol är 602 triljarder 214 triljoner.

Anledningen till att det blivit ett så udda tal är följande. Vi har tidigare sett hur vi definierar massenheten 1 u. Vi har bestämt att en atom kol-12 ska väga exakt 12 u. För att slippa arbeta med olika tal ställer vi nu frågan: Hur många atomer kol-12 behövs för att de tillsammans ska väga 12 g? Svaret är 602 triljarder 214 triljoner och det antalet kallar vi 1 mol. Den strikta definitionen blir således

1 mol är mängden atomer i 12 g kol-12

Det ska således inte vara den naturliga kolblandningen som innehåller lite ¹³C och lite ¹⁴C utan rent kol-12.

Vi använder ofta Avogadros konstant = 6,02214·10²³ mol^-1 = N_A vid beräkningar som följande exempel visar. Enheten mol^-1 = 1/mol. Jämför med uttrycket x^-1 = 1/x.

Denna sida finns på Kemiskolan på Chemistry for Free (www.chem4free.info)