Med protolys menas att en eller flera protoner (väteatomkärnor) H+ tas upp eller avges
Syra är ett ämne som kan avge en proton så att oxoniumjon och den till syran korresponderande basen bildas
HA + H2O → H3O+ + A- syra oxoniumjon korr.bas
eller med ett kortare skrivsätt
HA → H+ + A-
Bas är ett ämne som kan ta upp en proton så att hydroxidjon och den till basen korresponderande syran bildas
B + H2O → BH+ + OH- bas korr.syra hydroxidjon
Amfolyt kallas ett ämne som kan vara både syra och bas som t ex vatten
Syror och baser är frätande ibland mycket starkt frätande. Akta för stänk! Slå alltid syra i vatten, SIV, vid spädning.
Vanliga starka syror är:
saltsyra HCl → H+ + Cl- med korr bas kloridjon salpetersyra HNO3 → H+ + NO3- med korr bas nitratjon svavelsyra H2SO4 → H+ + HSO4- med korr bas vätesulfatjon HSO4- → H+ + SO42- med korr bas sulfatjon
Svavelsyran protolyseras alltid i båda stegen i utspädda lösningar.
Vanlig svag syra är ättiksyra CH3COOH eller HAc där acetatjonen CH3COO- betecknas Ac-
Vanlig svag bas är:
ammoniak NH3 + H2O → NH4+ + OH- med korr syra ammoniumjon
Vanlig stark bas är hydroxidjon OH- som fås om man löser ett salt med hydroxidjoner i.
En syralösning är alltid sur och en lösning av en bas är alltid alkalisk. Ett mått på surheten är pH som definieras som
[H+] = 10-pH M
[H+] är ett annat skrivsätt för koncentrationen av oxoniumjoner. Flera likvärdiga skrivsätt är [H+] = [H3O+]= c(H+) = c(H3O+). Om pH är mindre än 7 så är lösningen sur, större än 7 så är lösningen basisk eller alkalisk och lika med 7 så är lösningen neutral.
Exempel 1. I en lösning är vätejonkoncentrationen 0,01 M. Beräkna lösningens pH.
Lösning
[H+] = 0,01 M = 10-2 M
av [H+] = 10-pH följer att pH = 2.
För reaktionen HA → H+ + A- definieras syrakonstanten som
där koncentrationerna är de man fått efter protolysen. Ett stort värde på Ka betyder att det är en stark syra.
Om man blandaren syra och en bas kommer de att reagera med varandra så att det blir neutralisation. Då bildas ett salt och ofta också vatten.
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(aq) + NaCl(aq)
En buffertlösning är en lösning där man i höga koncentrationer blandat en svag syra med saltet av dess korresponderande bas. Buffertens pH ändras därför obetydligt vid måttlig utspädning.
Vid måttlig tillsats av bas eller syra till buffertlösningen påverkas dess pH bara obetydligt. Måttlig tillsats av bas neutraliseras av syran och måttlig tillsats av syra neutraliseras av basen.
Man kan också göra en buffertlösning av en svag bas och saltet av dess korresponderande syra.
Kemiskolan sponsras genom annonsering.
Denna sida finns på Kemiskolan på www.chem4free.info