Atomens byggnad
1. Grundämnet kol består till en försumbar del av isotopen kol-14 och till ca 1,1 % av isotopen kol-13. Resten är isotopen kol-12. Hur mycket väger en atom av isotopen kol-13?
2. Vilket masstal har troligtvis de flesta heliumisotoperna?
3. Grundämnesatomerna med lägst atomnummer har en atommassa som är ungefär dubbelt så stort som atomnumret. Vad säger oss detta om förhållandet mellan protoner och neutroner i dessa atomer? Vi antager att den naturliga blandningen av isotoper huvudsakligen består av en enda isotop.
4. Vilka av grundämnesatomerna med atomnummer under 25 avviker markant från regeln att atommassan är ungefär dubbelt så stor som atomnumret? Hur kan man på olika sätt förklara detta? Glöm inte att ta med atomen med atomnummer ett. Vad vet Du om dess olika isotoper?
5. Genom att undersöka hur atommassan ökar med atomnumret kan man få en uppfattning om förhållandet mellan neutroner och protoner i grundämnesatomer. Formulera med ord en enkel regel för detta.
6. Rita en enkel figur med antalet elektroner i varje skal utsatta för grundämnet Y i dess grundtillstånd.
7. Talserien 2, 6, 10, 14 har en viktig betydelse vid beskrivningen av hur elektronerna fördelas på olika energinivåer inom de olika skalen. Vilken? Skriv ner svaret!
8. Vad menas med valenselektroner? Vilken betydelse har de vid bildandet av jonföreningar respektive molekylföreningar? Skriv ner svaret!
Kemiska ämnes- och reaktionsformler, Det periodiska systemet
9. Beräkna formelmassan för följande ämnen. Räkna med 4 gällande siffror i atommassorna och avrunda svaret till 4 gällande siffror. Glöm inte enheten!
a. Blyoxid PbO
b. Kalciumnitrat Ca(NO3)2
c. Ammoniumkarbonat(NH4)2CO3
d. Kopparsulfat CuSO4·5H2O
e. 4-t-butylheptan CH3CH2CH2CH(C(CH3)3)CH2CH2CH3
f. Basiskt kopparkarbonat CuCO3·Cu(OH)2
10. Siffrorna i ett ämnes formel avser atomernas antalsförhållande, antalshalt eller mängdhalt. Beräkna mängdhalten och masshalten av järn i den kemiska föreningen Fe2O3.
11. Beräkna mängdhalten och masshalten av kalcium, kväve och syre i Ca(NO3)2.
12. I magnesiumsulfat heptahydrat MgSO4·7H2O(s) finns sju vattenmolekyler bundna till varje formelenhet MgSO4. Det kallas kristallvatten. Masshalten kristallvatten kallas ofta kristallvattenhalten. Beräkna kristallvattenhalten i magnesiumsulfat heptahydrat.
13. Bestäm sammansättningen i massprocent av de olika grundämnena i saltet natriumnitrat NaNO3.
14. En kemisk förening har den empiriska formeln CH och dess formelmassa är känd till 78,1 u. Viken är föreningens molekylformel?
15. Ett ämne med den empiriska formel CO2H har molekylmassan 90,03 u. Vilket är ämnets molekylformel?
16. Balansera följande ofullständigt balanserade reaktionsformler
Fe + S → FeS
H2 + Cl2 → _ HCl
_ Mg + O2 → _ MgO
O2 + _ H2 → _ H2O
_ HgO → _Hg + O2
_ Ca + _ H2O → Ca(OH)2 + H2
CH4 + _ O2 → CO2 + _ H2O
_ Na2O2 + _H2SO4 → _ Na2SO4 + _ H2O2
_ N2 + _ H2 → _ NH3
_ Al + _ O2 → _ Al2O3
_ KMnO4 → _ K2O + _MnO + _ O2
17. Fyll i det som saknas i tabellen nedan. Under ämnenas formler är informationen given kort och med mycket underförstått. Fullständigare kan man skriva t ex 1 mol molekyler CH4.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 1 molekyl 1 mol 2 mol 4 mol 0,5 mol 0,25 mol
18. Vilken mängd FeS bildas vid reaktionen mellan 2 mol järn och 1 mol svavel enligt reaktionsformeln? Fe + S → FeS
19. Hur stor mängd väte H2 går det åt för att tillverka 5 mol HCl enligt följande reaktionsformel? H2+ Cl2 → 2 HCl
Substansmängd, Avogadros konstant
20. Hur många atomer finns det sammanlagt i 1 mol vatten?
21. Beräkna hur många mol järnatomer som 34,45·1023 järnatomer är. Kontrollera svaret med Calculators for Chemists.
22. Beräkna N(H2O) i 55,0 mol vatten (ca 1 liter). Kontrollera svaret med Calculators for Chemists.
Lösningar
23. När kalcium löses i vatten bildas en alkalisk lösning av kalciumhydroxid Ca(OH)2. Vilken kalciumkoncentration får lösningen om man löser 0,5 mol kalcium så att lösningens volym blir 2,0 dm3?
24. Hur stor volym saltsyra med koncentrationen 13 M går åt för att göra 0,50 liter 2,0 M saltsyralösning? Beskriv hur man gör rent praktiskt.
25. Man löser 1,451 mol av ett ämne i vatten och späder lösningen så att dess volym blir 0,250 dm3. Vilken molaritet får lösningen? Kontrollera svaret med Calculators for Chemists.
26. Man vill göra en lösning med molariteten 1,00 mol dm-3. Hur stor volym av en stamlösning med koncentrationen (halten) 2,500 mol dm-3 ska man pipettera upp i en 0,500 dm3 mätkolv och sedan späda med vatten till märket. Kontrollera svaret med Calculators for Chemists.
27. Man önskar bereda 0,500 liter av en natriumkloridlösning med koncentrationen 0,100 M genom att späda en stamlösning med koncentrationen 2,50 M. Hur stor volym av stamlösningen går åt?
Gaser
28. Naturgas består huvudsakligen av metan vilken förbrännes enligt följande reaktionsformel CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Samtliga reaktanter och produkter är efter förbränningen gasformiga. Hur ändras volymen om vi antager att förbränningen får ske på laboratoriet i en sluten behållare.
29. Gasformig ammoniak bildas genom reaktion mellan kvävgas och vätgas enligt denna formel, N2+ 3 H2 → 2 NH3. Hur ändras volymen under reaktionens gång om den antages ske i en sluten behållare.
30. Hur stor är volymen av den vätgas som behövs för att framställa 100 liter gasformig väteklorid enligt reaktionen H2 + Cl2 → 2 HCl? Molvolymerna sätter vi till 25 liter/mol.
Massa och molmassa
31. Med vilka bokstavsbeteckningar anger vi följande storheter/konstanter?
a) mängd när vi använder enheten mol
b) massa
c) volym
d) antal när den anges utan mängdenhet
e) Avogadros konstant
f) molmassa
g) molvolym
h) molaritet
32. Vilken enhet använder vi normalt för följande storheter/konstanter?
a) m
b) N
c) M
d) c
e) n
f) V
g) NA
h) Vm
33. Vilken formel använder vi för att beräkna
a) massan om mängden och molmassan är kända
b) mängden om molariteten och volymen är kända
c) massan om molariteten, volymen och molmassan är kända
d) antalet utan mängdenhet om mängden är given i enheten mol
e) volymen om mängden och molvolymen är kända
34. Beräkna mängden kloridjoner i 1,25 g kalciumklorid CaCl2. Svara både med enheten mol kloridjoner och enheten kloridjoner.
35. Hur mycket väger 0,345 mol ZnSO4·7H2O? Kontrollera svaret med Calculators for Chemists.
36. Beräkna formelmassan och molmassan för vattenfri magnesiumsulfat, ammoniumklorid och ammoniumsulfat.
37. Vid elementaranalys av en kemisk förening visar den sig innehålla 69,9 % järn och resten syre. Vilken är föreningens empiriska formel?
38. Hur mycket CuSO4·5H2O ska man väga in om man vill göra 1,00 liter av en lösning som är 1,00 M med avseende på saltet? Kontrollera svaret med Calculators for Chemists.
39. Hur mycket CaCl2 skall man väga in om man skall göra 200 ml lösning med koncentrationen 0,150 M?
40. Hur stor blir koncentrationen av kloridjoner i en sådan lösning av kalciumklorid?Ledning: Skriv en balanserad reaktionsformel för upplösning av kalciumkloriden.
41. Man blandar denna lösning med 200 ml av en lösning med blyjonkoncentrationen 0,150 M. Hur mycket väger den fällning av blyklorid som bildas?
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq) → PbCl2(s)
42. Hur många mol MgO kan man framställa av 10 g magnesium som får reagera med syre i överskott? Reaktionsformel:
2 Mg + O2 → 2 MgO
43. Hur mycket väger den natriumperoxid som behövs för att framställa 2,5 g natriumsulfat enligt reaktionsformeln:
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2
44. Hur mycket väger den manganoxid som fås vid sönderdelning av 100 g kaliumpermanganat enligt
4 KMnO4 → 2 K2O + 4 MnO + 5 O2
45. Vatten bildas genom en reaktion mellan syrgas och vätgas. Hur stor är volymen av den vätgas som behövs för att framställa 1,0 liter vatten i flytande form. Räkna med att gasens molvolym är 25 liter/mol. Reaktionsformel:
O2 + 2 H2 → 2 H2O
46. Vilken volym har den syrgas som bildas då 10 g kvicksilveroxid sönderdelas termiskt? Vid aktuellt tryck och temperatur är syrgasens molvolym 22,5 dm3 mol-1. Reaktionsformel:
2 HgO → 2 Hg + O2
47. Vad väger den aluminiumoxid som bildas av 10 g aluminium och 100 dm3 syrgas (molvolym 22,2 dm3 mol-1) enligt reaktionsformeln:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
48. Betrakta reaktionen
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Man blandar 25 liter metan med 75 liter syre. Molvolymerna är 25 liter/mol vid de tillstånd gaserna befinner sig. Hur mycket väger det vatten som bildas vid reaktionen?Hur mycket väger den av reaktanterna som finns i överskott efter reaktionen?
49. Hur stor volym syre åtgår för fullständig förbränning av ett ton kol? Hur stor blir volymen luft om allt syret tas ur luften? Sätt molvolymen till 25 liter/mol.
50. Kväve och väte reagerar med varandra under bildande av ammoniak.
a) Skriven balanserad reaktionsformel
b) Hur stor mängd kväve, N2, åtgår enligt reaktionsformel för fullständig reaktion med 1 mol väte, H2? Hur stor är mängden ammoniak som bildas då?
c) Man låter 50,0 kg väte reagera med kväve i överskott. Hur stor är mängden väte. Beräkna volymen av den kvävgas som går åt vid reaktionen? Molvolymen är vid det aktuella tillståndet 20,6 dm3/mol.
d) Hur mycket väger den ammoniak som bildas och vilken volym kommer den att ha?
e) Hur ändras volymen under reaktionens gång.
f) Förklara vilken betydelse koefficienterna i den balanserade reaktionsformeln har när man skall dra slutsatser angående volymändring vid gasfasreaktioner.
Redoxreaktioner
51. I ett galvaniskt element är den strömdrivande reaktionen:
Zn(s) + 2 Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s)
I lösningarna är [Ag+] = 1,0 M och [Zn2+] = 1,0 M
Vilket är det ungefärliga värdet på elementets emk?
a) 0,04 V
b) 0,76 V
c) 0,80 V
d)1,56 V
e) 2,36 V
Rita cellschema!
52. Ett galvaniskt element tecknas schematiskt
Ni | Ni2+(1 M) || Cu2+(1 M) | Cu
Ange vilken pol som är pluspol och vilken som är minuspol. Skriv reaktionsformlerna för halvcellsreaktionerna. Ange reaktionsformeln för den strömdrivande processen.
53. En galvanisk cell beskrivs av nedanstående figur. Cellens emk är 0,74 V. Beräkna normalpotentialen för redoxparet i den vänstra halvcellen
54. Hur mycket väger det silver som bildas av Ag+ under 1 timmes elektrolys om strömstyrkan är 5 A?
55. Man byter ut kopparelektroden i Daniells element mot en halvcell med redoxparet Al3+/Al. Beräkna cellens emk. Vilken pol blir minuspol? Skriv formeln för cellreaktionen.
56. Man tillverkar ett galvaniskt element som bygger på reaktionerna
Sn2+ + 2 e- → Sn Eo = - 0.14 V
Ag+ + e- → Ag Eo = + 0,81 V
Ange det galvaniska elementets cellschema, skriv formeln för den strömdrivande reaktionen och beräkna elementets emk.
Kemisk bindning
57. Vad menas med elektronegativitet och vilken betydelse har den vid bestämning av den kemiska bindningens typ?
58. Vilka olika slag av kemisk bindning finns mellan atomer? Ordna dem efter styrka, den starkaste först.
59. En tvåatomig molekyl är alltid en dipol om atomerna är av olika slag. Förklara varför.
60. En molekyl med tre eller fler atomer kan ibland vara opolär. Ange något exempel och förklara varför det är så.
61. Redogör utförligt för alla bindningar i saltet kalciumnitrat. För den sammansatta jonen (molekyljonen) nitrat skall elektronformel ritas. Diskutera också molekylgeometrin för denna jon.
62. Skriv reaktionsformeln för upplösning av kalciumnitrat i vatten.
63. Redogör för huvuddragen vid namngivning av jonföreningar.
64. Vilka olika slag av kemisk bindning finns mellan molekyler? Ordna dem efter styrka, den starkaste först.
65. Varför räknas rena kolväten till opolära lösningsmedel? Förklara utgående från molekylgeometri och elektronegativitet.
Termokemi
66. Ange synonyma uttryck till exoterm, endoterm, entalpi och entropi.
67. Beräkna ΔH, ΔS och ΔG för reaktionen
C(s) + O2(g) → CO2(g)
som sker vid standardtillstånd och temperaturen 298,15 K. Avgör om reaktionen kan ske spontant.
Använd värdena:
C(s) So = 6 J K-1 mol-1 O2(g) So = 205 K-1 mol-1 CO2(g) So = 214 J K-1 mol-1 och ΔHfo = -394 kJ mol-1
68. Dietyleter, etoxyetan, CH3CH2OCH2CH3 bildas genom en kondensationsreaktion mellan etanolmolekyler. Använd tabell över bindningsentalpier och bestäm om reaktionen är exoterm eller endoterm.
69. Entropin för H2O(s) är 48,0 J mol-1 K-1 och för H2O(l) är den 70,0 J mol-1 K-1. Beräkna entropiändringen då en mol vatten smälter. Vad säger oss värdet om oordningen i systemet?
70. I en kalorimeter uppmäts att 32,8 kJ värme bortgår då 1,08 g kol förbränns vid konstant tryck. Vilket värde på kols förbränningsentalpi ger detta?
71. Beräkna reaktionsentalpin för 2 H2O(l) + O2(g) → 2 H2O2(l). Sker denna reaktion spontant? Använd värdena ur tabellen.
H2O(l) ΔHfo = -285,8 kJ/mol och ΔGfo = -237,2 kJ/mol
H2O2(l) ΔHfo = -187,6 kJ/mol och ΔGfo = -118,1 kJ/mol
Syror och baser
72. Vad menar vi med pH?
73. Skriv protolysformel och uttrycket för syrakonstanten för syrorna; saltsyra, salpetersyra, ättiksyra, svavelsyra (båda protolysstegen). Vad heter den korresponderande basen till dessa syror?
74. Skriv protolysformel för ammoniak.
75. Beskriv med en reaktionsformel hur man gör en basisk natriumhydroxidlösning genom att lösa saltet i vatten.
76. Beräkna pH i en lösning som är
a. 0,0100 M med avseende på en stark enprotonig syra
b. 0,100 M med avseende på HCl
c. 0,0100 M med avseende på HNO3
d. 0,002 M saltsyralösning efter det att den blivit utspädd med vatten till dubbla volymen
77. Man har saltsyra med pH = 1,00. Vilken volym av denna syra skall spädas till 1,00 dm3 för att man skall få en lösning med pH = 3,00?
78. Vid en laboration skall man bestämma halten acetylsalicylsyra i ett läkemedel. Man titrerar därför till ekvivalenspunkten med 0,100 M NaOH-lösning. Det går åt 15,85 ml av denna lösning vid titrering av 25,00 ml acetylsalicylsyralösning. Vilken koncentration har acetylsalicylsyralösningen? Acetylsalicylsyra är en enprotonig syra.
79. För att bestämma pH i en sur lösning tar man ut 25,00 ml av lösningen och titrerar med 0,100 M NaOH-lösning. Indikator är BTB. Omslaget fås då man tillsatt 18,34 ml av NaOH-lösningen. Vilket pH har den sura lösningen? Ledning: pH = -log[H+]
80. Vilka två av följande par av partiklar är korresponderande syra-baspar?
a) HCO3- och CO32-
b) NH4+ och NH2-
c) HCl och Cl–
d) H2SO4 och SO42-
e) H3O+ och OH–
81. Vad menas med en buffertlösning?
Kemisk jämvikt
82. Jämviktskonstanten för jämvikten
SO2(g) + NO2(g)SO3(g) + NO(g)
ska bestämmas.
Beräkna den om det vid jämvikt finns 1,40 mol svaveldioxid, 0,34 mol kvävedioxid samt 1,20 mol svaveltrioxid och 1,20 mol kvävemonoxid i en behållare med volymen 25 dm3.
83. Ställ upp ett uttryck för jämviktskonstanten (syrakonstanten) för
HA → H+ + A-
och beräkna jämviktskonstanten om koncentrationerna vid jämvikt är följande:
[HA] = 0,0099M
[H+] = 0,000015 M
[A-] = 0,0000015 M
84. Jämviktskonstanten för jämvikten
SO2(g) + NO2(g)
är 3,00 vid en viss temperatur.
Beräkna den substansmängd kvävedioxid som skall sättas till 2,60 mol svaveldioxid för att det vid jämvikt skall finnas 1,20 mol svaveltrioxid.
85. Vid en viss temperatur innehåller en jämviktsblandning 0,250 mol SO3, 5,00 mol SO2 och 2,00 mol O2 i en behållare med volymen 120 m3. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen
2 SO3(g)
vid ifrågavarande temperatur.
86. För reaktionen 2 H2(g) + S2(g) 2 H2S(g) gäller att Kc är 9,4 105 M-1 vid 1020 K. Jämviktskoncentrationerna uppmättes till 0,234 M för H2 och 0,442 M för H2S. Beräkna jämviktskoncentrationen av S2 i denna blandning.
87. Ett slutet kärl innehåller vid 425°C en gasblandning som befinner sig i jämvikt och då består av 0,100 mol väte, 0,100 mol jod och 0,740 mol vätejodid. Man stör jämvikten genom att föra in ytterligare 0,400 mol vätejodid. Temperaturen hålls konstant vid 425°C. Beräkna substansmängden vätejodid i kärlet när jämvikten på nytt ställt in sig.
Svar till övningsuppgifter
1. 12,91 u
2. 4
3. Förhållandet är 1:1
4. Mest avviker Ar, Sc, Ti, V och Cr. Med ca 1u avviker H, Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl och K. Vätets isotoper med masstal 2 och 3 kallas deuterium och tritium. Väte med masstal 1 kallas protium. Alla har en proton i kärnan och 0, 1 eller 2 neutroner.
5. Det blir fler neutroner än protoner i kärnan med ökande atomnummer.
6. 39 elektroner vilka fördelas enligt följande: K 2, L 8, M 18, N 9, O 2.
7. Talserien anger hur många elektroner som ryms i en full energinivå inom varje skal
8. Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet. De avges eller delas vid bildande av jonföreningar eller molekylföreningar.
9. a) 223,2 u ; b) 164,1 u ; c) 96,09 u ; d) 249,7 u ; e) 156,3 u ; f) 221,1 u
10. Fe: mängdhalt 2/5 = 40 % masshalt 111,690 u / (159,688u) = 0,699 = 69,9 %
11. Ca: mängdhalt 1/9 = 11,1 % masshalt 40,078 u / (164,088u) = 24,4 %
N: mängdhalt 2/9 = 22,2 % masshalt 28,013 u / (164,088 u) = 17,1 %
O: mängdhalt (100 – 11,1 – 22,2) % = 66,7 % masshalt (100 – 24,4 – 17,1) % = 58,5 %
12. Massan av vattnet delat med hela massan ger [( 1,00794· 2 + 15,9994 ) · 7] / [24,3050 + 32,066 + 15,9994 · 4 + ( 1,00794 · 2 +15,9994 ) · 7] = 126,10696 / 246,47556 = 0,51164083 = 51,16 %
13. 27% Na, 16,5% N, 56,5% O
14. C6H6
15. C2O4H2
16. Rätta med ChemBalancer
17.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 1 molekyl 2 molekyler 1 molekyl 2 molekyler 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 4 mol 8 mol 4 mol 8 mol 0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,5 mol 0,125 mol 0,25 mol 0,125 mol 0,25 mol
18. 1 mol FeS
19. 2,5 mol
20. 3 · 6·1023 = 1,8·1024
21. 5,721 mol
22. 3,31·1025
23. 0,25 M
24. 0,077 liter
25. 5,80 M
26. 0,200 dm3
27. 20,0 ml
28. oförändrad
29. halveras
30. 50 liter
31. n, m, V, N, NA, M, Vm, c
32. g, ingen, g/mol, mol/l, mol, l, mol-1, l/mol
33. a) m = n · M ; b) n = c · V ; c) m = c · V · M ; d) N = n · NA ; e) V = n · Vm
34. 0,0225 mol ; 1,36·1022
35. 99,2 g
36. 120,369 u, 120,369 g/mol, 53,491 u, 53,491 g/mol, 132,141 u, 132,141 g/mol
37. Fe2O3
38. 250 g
39. 3,33 g
40. 0,300 M
41. 8,34 g
42. 0,41 mol
43. 1,4 g
44. 44,9 g
45. 1,4 m3
46. 0,52 dm3
47. 19 g
48. 32 g, 36 g
49. 2,1·106 liter ; 1,05·107 liter
50. a) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) , b) 1/3 mol kväve och 2/3 mol ammoniak, c) 25000 mol väte, det går åt 8333 mol kväve med volymen 172 m3, d) det bildas 16667 mol ammoniak som väger 284 kg och har volymen 343 m3, e & f) volymen minskar eftersom det finns sammanlagt 4 mol gas som vid reaktionen blir 2 mol gas
51. d
52. minuspol till vänster i cellschemat; Ni(s) → Ni2+(aq) + 2 e-; Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) ; Ni(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Ni2+(aq)
53. -0,40 V
54. 20 g
55. emk = 0,90 V och Al blir minuspol. Cellreaktion: 2 Al +3 Zn2+ → 2 Al3+ + 3 Zn
56. – Sn(s) | Sn2+(aq, 1 M) || Ag+(aq,1 M)| Ag(s) +; 0,95 V ; Sn + 2 Ag+ → Sn2+ + 2 Ag
57. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att dra till sig elektronerna i en bindning. Skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna i en bindning avgör om det blir jonbindning (stor skillnad i elektronegativitet) eller kovalent bindning (liten skillnad i elektronegativitet).
58. kovalent bindning, jonbindning (om atomerna bildatjoner), van der Waalsbindning
59. Om atomerna är av olika slag så har de olika elektronegativitet och då dras bindningselektronerna mot den ena av atomerna så att en ojämn laddningsfördelning uppstår i molekylen.
60. Koldioxid är en linjär molekyl med polära kovalenta bindningar. Eftersom molekylen är linjär blir det samma tyngdpunkt för elektronerna som för protonerna och därför blir molekylen opolär trots att den innehåller polära bindningar.
61. Jonbindning mellan Ca2+ och NO3- jonerna och polär kovalent bindning mellan kväve och syreatomerna i nitratjonen. Av elektronformeln ska framgå att kväve binder med elektronparbindningar till de tre syreatomerna. En av elektronparbindningarna är en dubbelbindning. Det finns fria elektronpar på syreatomerna. Därmed är oktettregeln uppfylld för samtliga atomer. Molekylgeometrin bör bli plan.
62. Ca(NO3)2(s) → Ca2+(aq) + 2 NO3-(aq)
63. Positiva jonens namn (samma som atomens namn eller egennamn) först och därefter den negativa jonens namn (samma som atomens namn om det är en atomjon men slutar på –id eller egennamn). Ibland används grekiska räkneord och ibland anges oxidationstal vid namngivningen.
64. Vätebindning, dipol-dipolbindning, van der Waalsbindning
65. De är (ganska) symmetrisk uppbyggda och bindningen mellan kol och väte är endast svagt polär.
66. Värmeavgivande, värmeupptagande, värmeinnehåll, förändringsinnehåll.
67. -394 kJ/mol ; 3 J/(K mol) ; -395 kJ/mol ; spontan
68. Entalpiändringen för reaktionen blir 0 så den är varken endoterm eller exoterm utan isentalpisk
69. 22 J/(K mol) ; oordningen ökar
70. -365 kJ/mol
71. ΔHrº= 196,4 kJ/mol ; ΔGrº = 238,2 kJ/mol ; ej spontan
72. pH är ett mått på en lösnings surhet, [H+] = 10-pH M
73. saltsyra ; HCl → H+ + Cl- med korr bas kloridjon
Ka = [H+] · [Cl-] / [HCl]
salpetersyra ; HNO3 → H+ + NO3- med korr bas nitratjon
Ka = [H+] · [NO3-] / [HNO3]
ättiksyra ; HAc → H+ + Ac- med korr bas acetatjon
Ka = [H+] · [Ac-] / [HAc]
svavelsyra ; H2SO4 → H+ + HSO4- korr bas vätesulfatjon
Ka = [H+] · [HSO4-]/ [H2SO4]
HSO4- → H+ + SO42- korr bas sulfatjon
Ka = [H+] · [SO42-]/ [HSO4-]
74. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
75. T ex NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
76. a) 2 ; b) 1 ; c) 2 ; d) 3
77. 0,010 dm3
78. 0,0634 M
79. 1,135
80. a och c
81. En lösning som ändrar pH endast obetydligt vid måttlig tillsats av syra eller bas eller vid måttlig utspädning. Det beror på att lösningen innehåller både en svag syra och en svag bas i en jämviktsblandning.
82. 3,0
83. 2,27·10-9
84. 1,54 mol
85. 0,00667 M
86. 3,80·10-6 M
87. 1,05 mol
Kemiskolan sponsras genom annonsering.
Denna sida finns på Kemiskolan på www.chem4free.info