En lösning är det samma som en homogen blandning. Inom kemin är det mycket vanligt att arbeta med lösningar. De reagerande ämnena ska ju komma i kontakt med varandra. Ett oftast enkelt sätt att åstadkomma detta är att lösa upp ämnena i något lösningsmedel. Det vanligaste lösningsmedlet är vatten.
När kemister nämner koncentration menar de vanligtvis koncentrationen uttryckt som molaritet. En lösnings molaritet anger hur många mol av det lösta ämnet som finns i en liter lösning. Molaritet betecknas med bokstaven c och enheten är mol/liter = mol dm-3. Ett synonymt uttryckt för koncentration är halt. Ibland anges halten i procent som i masshalt vilket är massan av det lösta ämnet delat med massan av lösningen. På analogt sätt definieras volymhalt och mängdhalt. Några mer eller mindre vanliga sätt att uttrycka halt framgår av tabellen.
Lösningars koncentration -halt
Storhet
Enhet Masshalt
- Volymhalt
- Mängdhalt
- Molaritet
mol/dm3 lösning Molalitet
mol/kg lösningsmedel Mängdhalt kallas också molhalt eller molbråk
I följande exempel ska vi se hur man kan härleda ett par formler som används vid beredning av lösningar.
Exempel 1. Koncentrerad saltsyra kan köpas i 5-litersdunkar. Syrans koncentration (molaritet) är 13 mol/liter. Hur stor mängd syra finns det i en sådan dunk?
Lösning
Koncentrationen c = 13 mol dm-3
Volymen V = 5 dm3
Mängden n = c · V = 13 mol dm-3 · 5 dm3 = 65 mol
Svar: 65 mol
Exempel 2. Om denna saltsyra späds ut genom att vatten tillförs kommer mängden saltsyra att vara samma i den utspädda lösningen som i den koncentrerade lösningen. Vi har ju bara tillfört vatten och inga HCl-molekyler. Mängden HCl-molekyler i den koncentrerade lösningen (nummer 1) var
n1 = c1 · V1
och mängden HCl-molekyler i den utspädda lösningen (nummer 2) är
n2= c2 · V2
Eftersom n1 = n2 följer
c1 · V1 = c2 · V2
Denna formel, som kallas spädningsformeln, används när en lösning (nummer 1) späds för att ge en utspädd lösning (nummer 2).
Enheten för molaritet är som vi sett 1 mol dm-3 och den skrivs ofta förenklat som 1 M vilket utläses en molar.
1 mol dm-3 = 1 M
Att en lösnings koncentration är 2,5 M betyder således att molariteten c = 2,5 mol dm-3.
Kemiskolan sponsras genom annonsering.
Denna sida finns på Kemiskolan på www.chem4free.info