Kemiskolan - gratis kurs och test på nätet

Kemiskolans kurs i
allmän kemi

  1. Startsida
  2. Söksida
  3. Inledning
  4. Atomens historia
  5. Atommassa
  6. Elektron-konfiguration
  7. Radioaktivitet
  8. Kemiska ämnesformler
  9. Kemiska reaktionsformler
  10. Det periodiska systemet
  11. Substansmängd
  12. Lösningar
  13. Gaser
  14. Massa och molmassa
  15. Redoxreaktioner
  16. Kemisk bindning
  17. Termokemi, Hess lag
  18. Entalpiberäkningar
  19. Entropi och fri energi
  20. Syror och baser
  21. Kemisk jämvikt
  22. Övningar med facit

Lösningar

En lösning är det samma som en homogen blandning. Inom kemin är det mycket vanligt att arbeta med lösningar. De reagerande ämnena ska ju komma i kontakt med varandra. Ett oftast enkelt sätt att åstadkomma detta är att lösa upp ämnena i något lösningsmedel. Det vanligaste lösningsmedlet är vatten.

När kemister nämner koncentration menar de vanligtvis koncentrationen uttryckt som molaritet. En lösnings molaritet anger hur många mol av det lösta ämnet som finns i en liter lösning. Molaritet betecknas med bokstaven c och enheten är mol/liter =
mol dm-3. Ett synonymt uttryckt för koncentration är halt. Ibland anges halten i procent som i masshalt vilket är massan av det lösta ämnet delat med massan av lösningen. På analogt sätt definieras volymhalt och mängdhalt. Några mer eller mindre vanliga sätt att uttrycka halt framgår av tabellen.

Lösningars koncentration -halt

Storhet

Enhet

Masshalt

-

Volymhalt

-

Mängdhalt

-

Molaritet

mol/dm3 lösning

Molalitet

mol/kg lösningsmedel

Mängdhalt kallas också molhalt eller molbråk

I följande exempel ska vi se hur man kan härleda ett par formler som används vid beredning av lösningar.

Exempel 1. Koncentrerad saltsyra kan köpas i 5-litersdunkar. Syrans koncentration (molaritet) är 13 mol/liter. Hur stor mängd syra finns det i en sådan dunk?

Lösning

Koncentrationen c = 13 mol dm-3

Volymen V = 5 dm3

Mängden n = c · V = 13 mol dm-3 · 5 dm3 = 65 mol

Svar: 65 mol


Exempel 2. Om denna saltsyra späds ut genom att vatten tillförs kommer mängden saltsyra att vara samma i den utspädda lösningen som i den koncentrerade lösningen. Vi har ju bara tillfört vatten och inga HCl-molekyler. Mängden HCl-molekyler i den koncentrerade lösningen (nummer 1) var

n1 = c1 · V1

och mängden HCl-molekyler i den utspädda lösningen (nummer 2) är

n2= c2 · V2

Eftersom n1 = n2 följer

c1 · V1 = c2 · V2

Denna formel, som kallas spädningsformeln, används när en lösning (nummer 1) späds för att ge en utspädd lösning (nummer 2).

Enheten för molaritet är som vi sett 1 mol dm-3 och den skrivs ofta förenklat som 1 M vilket utläses en molar.

1 mol dm-3 = 1 M

Att en lösnings koncentration är 2,5 M betyder således att molariteten
c = 2,5 mol dm-3.

Kemiskolan sponsras genom annonsering.

Aktuell Forskning & Utveckling
Bevakar dagens och morgondagens teknik. Här finns de senaste framstegen inom svensk och internationell FoU.

HögskoleProvGuiden
Skaffa dig ett toppresultat på högskoleprovet!

Denna sida finns på Kemiskolan på Chemistry for Free (www.chem4free.info)
Ansvarig för Kemiskolan är Christer Svensson.
Fler publikationer av samme författare finns på Chemistry for Free